Termoquímica

Termoquímica é a parte da química que estuda as quantidades de calor liberados ou absorvidos, durante uma reação química.

* Reação Endotérmica

É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.

Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).

* Reação Exotérmica

É aquela que libera calor para o ambiente.

Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).

Representação Gráfica

Entalpia (ΔH)

É o conteúdo global de calor de um sistema.

Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)

A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.

ΔH = Hprod – Hreag

*Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0

*Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0

Fatores que afetam a entalpia de uma reação

1 – Quantidade em mol de produtos e reagentes.

2 – Estado físico de produtos ou reagentes.

3 – Estado alotrópico de produtos ou reagentes. (alótropos = substância simples diferentes, formadas pelo mesmo elemento químico).

4 – Temperatura. Altas temperaturas fornecem reações endotérmicas e vice-versa.

Tipos de Entalpia

1 – Entalpia de formação (ΔH°f)

É o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de uma substância no estado-padrão, a partir de substância simples.

Ex: Formação da Amônia = N2(g) + 3/2H2(g) -> NH3(g)

ΔH°f = -286KJ

2 – Entalpia de combustão (ΔH°C)

É o calor liberado na queima de 1 mol de uma substância no estado-padrão.

Ex: Queima do enxofre = S(s) + O2(g) -> SO2(g)

ΔH°C = -78 KJ/mol